初中化学碱的性质和用途(碱的水溶液可以导电的原因)
初中化学碱的性质和用途(碱的水溶液可以导电的原因)
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一、常见的碱有:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水(NH3·H2O)
二、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗称、制法、用途
注意:
①氢氧化钠易潮解属于物质的物理性质,易潮解能总结为易溶于水。
②氢氧化钙溶液俗称石灰水;当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时,就称为石灰乳或石灰浆。
③氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上:要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
⑤氢氧化钙做建筑材料是利用:氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。
三、碱的化学性质(具有相似性质的原因不同碱溶液中都含有氢氧根离子)
⑴(可溶性碱)跟指示剂作用,使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
⑵(可溶性的碱溶液)跟某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
例:
问:氢氧化钙和氢氧化钠都能和CO2反应,在鉴别CO2时选用哪种溶液?吸收CO2时最好用哪种溶液?为什么?
在鉴别CO2时选用氢氧化钙溶液。因为氢氧化钙和CO2反应生成碳酸钙不溶于水,有明显的现象,而氢氧化钠和CO2反应生成的碳酸钠易溶于水,没有明显现象。
吸收CO2时最好用氢氧化钠溶液。因为氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,相同温度下,相同质量的两饱和溶液中氢氧化钠的质量比氢氧化钙多,吸收的气体多。
⑶跟酸反应,生成盐和水。
⑷(可溶性的碱和盐)跟某些盐反应,生成新的碱和新的盐。
例:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
四、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因:
水溶液中含有自由移动的离子
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