金属钠与水反应的化学方程式 单质钠的化学性质有哪些
金属钠与水反应的化学方程式 单质钠的化学性质有哪些
1、钠与氧气的反应
(1)常温下的反应
实验操作:
实验现象:新切开的钠具有银白色金属光泽,在空气中很快变暗。
实验结论:4Na + O2 === 2Na2O
所以在实验室中,要把钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。
(2)加热下的反应
钠先熔化成小球,燃烧火焰是黄色,产生淡黄色固体。
所以钠和氧气发生发应,条件不同,现象不同,产物也不同,Na2O2稳定性比Na2O强。
2,钠与水的反应
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
2Na + 2H2O ===2NaOH + H2
现象:
浮——金属钠的密度小于水
熔——反应放热,钠的熔点较低
游——产生的气体推动金属钠来回游动
响——剧烈反应,产生气体发生微爆,或小球与水运动摩擦的声音
红——有碱性物质生成
金属钠的物理性质:密度比水小,比煤油大,熔点低。
3,钠与酸反应——置换反应
金属钠与酸反应比与水反应更剧烈。
4,钠与盐溶液反应
以上反应事实说明了钠单质只具有还原性。
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