硫酸铝的化学式怎么书写 高中化学中钠、镁、铝相关试题解析

硫酸铝的化学式怎么书写 高中化学中钠、镁、铝相关试题解析

一、钠及其化合物

1、氧化钠和过氧化钠：Na2O和Na2O2的比较

2、碳酸钠与碳酸氢钠

⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。

（1）热稳定性不同：

（2）和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)

（3）阴离子不同：

（4）溶液的酸碱性不同：

二、铝及其化合物

1、氧化铝和氢氧化铝

2．常见的铝盐：

（1）硫酸铝钾[KAl(SO4)2]是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

（2）明矾的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH＜7。明矾可以净水，其净水的原因是：Al3＋＋3H2O≒Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体且有较大表面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水。

注意：

明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。

1、“铝三角”之间的转化

（1）“铝三角”之间的转化：

（2）有关Al(OH)3沉淀的计算：

①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、②Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O

由①②得：③Al3＋＋4OH－=== AlO2－＋2H2O，则

≤3时，发生反应①，则：n[Al(OH)3]＝1/3n(OH－)；

≥4时，发生反应③，无Al(OH)3生成；

3＜

＜4时，发生反应①②，则：n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。

2、有关铝及其化合物的反应图像

（1）反映Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化的有关图像：

a、把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量

①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。

②有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

③图像：

b、把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量

①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。

②有关反应：A→B：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O、B→C：Al3＋＋3 AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓

③图像：

c、在AlO2-溶液中逐滴加入强酸至过量

①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。

②有关反应：A→B：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

③图像：

d、在强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至过量：

①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。

②有关反应：A→B：4H＋＋AlO2－===Al3＋＋4H2O、B→C：Al3＋＋3 AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓

③图像：

e、向含Mg2＋和Al3＋的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液：

①现象：无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变

②反应：O→A：H＋＋OH－===H2O、A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、B→C：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。

③图像[c(Mg2＋)＝c(Al3＋)]：

（2）反映Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间转化的计算——数轴分析与图表法

①根据AlCl3与NaOH的量计算生成Al(OH)3的量：

②根据AlCl3与Al(OH)3的量计算需要NaOH的量

③根据NaAlO2与HCl计算生成Al(OH)3的量：

④根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量

三、镁及其化合物

镁及其化合物的转化关系图：