乙醛的银镜反应实验第14（2022海淀化学试卷）

北京市东城区2021-2022学年度第二学期高三综合练习（二）

化学 2022.5

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列说法不正确的是（ ）

A. 原子光谱可用于鉴定氢元素

B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属

C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量

D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl

2. 下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是

A. CH3COOH属于有机化合物

B. CH3COOH能与乙醇发生酯化反应

C. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗

D. 常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为3

3. 木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如右图。

下列说法不正确的是

A. 分子中有3种含氧官能团

B. 分子中碳原子均为sp2杂化

C. 能与NaHCO3溶液反应，产生气泡

D. 能与Br2发生取代反应和加成反应

4. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是

A. NH4Cl晶体属于离子晶体

B. NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°

C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

D.每个Cl-周围与它最近且等距离的NH4+的数目为8

5. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是

选项	待检验离子	检验试剂
A	Fe3+	KSCN溶液
B	I-	Cl2、淀粉溶液
C	SO42-	稀盐酸、氯化钡溶液
D	NH4+	浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

6. 下列解释事实的方程式不正确的是

A. NO遇空气变红棕色：2NO + O2 === 2NO2

B. 用NaOH溶液吸收Cl2：OH- + Cl2 === HClO + Cl-

C. 明矾净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体） + 3H+

D. 向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：

2AgI(s) + S2-(aq) Ag2S(s) + 2I-(aq)

7. 酸醇树脂广泛用于涂料行业。一种酸醇树脂P的结构片段如下图所示(“

”表示链延长)。下列说法不正确的是

A. 树脂P为线型高分子 B. 树脂P可发生水解反应

C. 树脂P可由缩聚反应制得 D. 合成树脂P的一种单体是甘油

8.下列实验操作一定能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去乙炔中少量的H2S	将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶
B	验证淀粉能发生水解反应	将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液
C	验证干燥的Cl2没有漂白性	将红色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中
D	检验CH3CH2Br中的Br	加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液

9. 硝基苯甲酸乙酯（O2NC6H4COOC2H5）在碱性条件下发生水解反应：

O2NC6H4COOC2H5 + OH- O2NC6H4COO- + C2H5OH

两种反应物初始浓度均为0.05 mol·L-1，测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间t变化曲线如下图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是

A. t=700s时，反应达到平衡状态

B. t=600s时，硝基苯甲酸乙酯的浓度为0.015 mol·L-1

C. 达到平衡之前，随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐渐减小

D. 其他条件不变，提高c(OH-)，可使该反应的化学平衡常数增大

10.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。 吸附在催化剂表面的物种用“∗”标注。

下列说法正确的是

A. ①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程

B. ②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同

C. 由图可知CO(g) + H2O(g) === CO2(g) + H2(g)为吸热反应

D. 本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率

11. 家庭常用的一种储水式电热水器的结构如下图所示，其中a、b为水管口。

下列说法不正确的是

A.电热水器可将电能转化为热能

B. 该热水器采用了牺牲阳极的电化学保护法

C. 镁棒可以有效防止内部水垢生成

D. a应为出水口，b应为进水口

12. CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气（CO和H2）的一种方法。下列说法不正确的是

A. a电极连接电源的负极

B. SO42-从a极区向b极区移动

C. b极区中c(CH3COO-)逐渐增大

D. a极区中c(CO32-)逐渐增大

13. 以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1 mol·L-1 的FeSO4溶液中通入O2。溶液中pH随时间的变化如下图所示。

已知：0.1 mol·L-1 Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8

下列说法不正确的是

A. 由图1可知，酸化的FeSO4溶液中发生反应：4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O

B. 图2中，t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+发生了水解反应

C. 由图2中可知，未酸化的FeSO4溶液中发生反应生成Fe(OH) 3的同时还生成了H+

D. 若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后显著减小

14.探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置已略去，水浴温度均相同）

已知：ⅰ.银氨溶液用 2% AgNO3溶液和稀氨水配制

ⅱ.[Ag(NH3)2]+ +2H2O Ag+ + 2NH3·H2O

下列说法不正确的是

A. a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能

B. c中发生的氧化反应为CH3CHO + 3OH- - 2e- === CH3COO- + 2H2O

C.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性

D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（10分）

由氧元素形成的常见物质有H2O、H2O2、O2和O3等。

（1）基态氧原子的电子排布式是______。

（2）H2O分子的VSEPR模型是______形。

（3）对H2O2分子结构的研究，曾有以下推测：

甲 乙

①根据测定H2O2分子中______（填字母序号），确定其结构一定不是甲。

a. H—O 键长 b. O—O 键能 c. H—O—O 键角

②由于H2O2不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素（

）与H2O2形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得H2O2结构为乙。上述晶体中尿素与H2O2分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。

a. H2O2为______（填“极性”或“非极性”）分子

b.用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：______。

（4）O2的晶胞为立方体，结构如下。

根据图中信息，可计算O2晶体密度是______ g·cm-3

（5）已知O3分子的空间结构为V形，中心O为 sp2杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的大π键。

每个O3分子中用于成键的电子总数是______个，中心O提供参与成键的电子数是______个。

16.（12分）

从矿石中提取金（Au）是获取贵金属的主要来源。

（1）俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是______。

（2）硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。

①补全反应的离子方程式。

□Au +□S2O32- + O2 + □______ === □[Au(S2O3)2]3- + □______

②简述S2O32-在金被氧化过程中的作用：______。

（3）工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。

①由上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金过程中起______作用。

②为了证明上述原理中O2的作用，进行如下实验。

实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……

a. 打开瓶塞后，______（填实验现象），证实了上述原理。

b. a中现象对应反应的离子方程式是______。

③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CuSO4)对浸金过程中S2O32-消耗率和浸金量的影响（其他条件不变）。

已知：2Cu2+ + 6S2O32- 2[Cu(S2O3)2]3- + S4O62-

结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：______。

17.（12分）

马尼地平（结构简式如右图所示）主要用于治疗中度原发性高血压，其一种合成马尼地平的路线如下。

（1）A→B的反应方程式是______。

（2）C→D的反应类型是________。

（3）E中含氧官能团是________。

（4）试剂X的分子式为C7H5NO3，其结构简式是______。

（5）H分子中有两个含氮六元环，其结构简式是

（在虚线框内将H的结构简式补充完整）。

（6）合成上述流程中

的一种方法如下。

试剂a、中间产物2的结构简式分别是______、______。

18.（12分）

Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。

Ⅰ.以含MnCO3的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn。

（1）Mn在 （填“阳极”或“阴极”）生成。

（2）阳极泥中含有MnO2，写出产生MnO2的电极反应式： 。

Ⅱ. 阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MnO2和PbO。

已知：(CH3COO)2Pb在水中难解离。

（3）操作X为______。

（4）①中反应的离子方程式为 。

（5）滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为 。

（6）a.为了将③中Mn2O3完全转化为MnO2，理论上④中加入的NaClO3与Mn2O3的物质的量之比为______（已知NaClO3的还原产物为NaCl）。

b.加入NaClO3前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是______。

（7）活性MnO2纯度的测定

ⅰ.用V1 mL c1 mol·L-1 Na2C2O4溶液（H2SO4酸化）溶解w g 活性MnO2样品。（MnO2 + C2O42- + 4H+ === 2CO2↑+ Mn2++ 2H2O）

ⅱ.用c2 mol·L-1 酸性KMnO4标准溶液滴定ⅰ中剩余的C2O42-，消耗KMnO4标准溶液V2 mL。

（5C2O42- + 2MnO42- +16H+ === 2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O）

样品中MnO2的质量分数=______ [M(MnO2) = 87g·mol-1]。

19.（12分）

实验小组同学为探究Fe2+性质，进行如下实验。

【实验Ⅰ】向 2 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液滴中几滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3% H2O2溶液（用H2SO4酸化至pH=1），溶液颜色变红。

（1）甲同学通过上述实验分析Fe2+具有______（填“氧化”或“还原”）性。

乙同学查阅资料发现Fe2+与SCN-可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用FeCO3进行如下实验。

（2）FeCO3的制备：用过量 NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，离子方程式为______。

【实验Ⅱ】验证Fe2+与SCN-发生反应

（3）通过实验b排除了______的干扰。

（4）从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是______。

丙同学设计实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应。

【实验Ⅲ】

（5）上述实验中，d为c的对照实验。

①X为______。

②实验能够证实Fe2+可与SCN-反应，则应观察到的现象是______。

（6）实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c(Fe3+)，______。